下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�
A、在淀粉溶液中加稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入銀氨溶液，可檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物
B、用溴水可以鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種液體
C、除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
D、將氯乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，證明氯乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),有機(jī)物的鑒別,溴乙烷的化學(xué)性質(zhì),苯酚的化學(xué)性質(zhì),淀粉的性質(zhì)和用途,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
B．乙醇易溶于水，苯和四氯化碳都不溶于水，但密度不同；
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．不能排除乙醇的干擾．
解答： 解：A．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，題中沒有加入堿，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易溶于水，苯和四氯化碳都不溶于水，但密度不同，加入溴水，色層在上層的為苯，在下層的為四氯化碳，故B正確；
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而苯不溶于水，可分離，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，不能排除乙醇的干擾，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的鑒別、分離等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐招再|(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，B中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成彈性滌綸的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由物質(zhì)B到C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（4）寫出C與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
 

A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的 主要原因是
 

（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是
 
；E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為
 
，E原子的雜化方式為
 
．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為
 
，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學(xué)式
 
、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　�。�
A、配制溶液時(shí)，將量筒中液體倒入燒杯后，應(yīng)將量筒洗滌，將洗滌液也倒入燒杯
B、用干燥的pH試紙分別測(cè)1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
C、稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并不斷攪拌
D、向酒精燈加酒精時(shí)，應(yīng)將試劑瓶中的酒精直接倒入酒精燈中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．
（5）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①Cu2O與Cu均為紅色固體，Cu2O酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)．
②CuO高溫灼燒時(shí)生成Cu2O和O2．
為探究某紅色銅樣品中是否含有Cu2O，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
Ⅰ甲同學(xué)方案：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為c g．
Ⅱ乙同學(xué)方案：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)方案中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．若確認(rèn)紅色試樣中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：
 
，實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行
 
次稱量．
（2）為使乙同學(xué)方案更科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：
 
（填序號(hào)）．
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
C．先加熱紅色試樣一段時(shí)間，在通入氫氣
D．先關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通-段時(shí)間氫氣，然后后關(guān)閉活塞a，打開活塞b，再加熱試樣
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲乙兩位同學(xué)的方法都不夠簡(jiǎn)單，用試管和常用稀酸即可檢驗(yàn)試樣中是否含有Cu2O，丙同學(xué)使用的稀酸是
 
．對(duì)應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論：
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，說法正確的是（　�。�
A、0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等體積混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
B、0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、25℃時(shí)，向10mL pH=4的鹽酸中，加入pH=10的一元堿BOH溶液至pH剛好等于7，則反應(yīng)后的溶液總體積：V總≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g） 和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A、a1、a2均減小
B、a1、a2均增大
C、a1增大，a2減小
D、a1減小，a2增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案