17．下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖①可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B．圖②可用于中和熱的測(cè)定
C．圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理
D．圖④可用于收集NH3

分析 A．溫度、催化劑均加快反應(yīng)速率；
B．缺少環(huán)形攪拌器，難測(cè)定反應(yīng)最高溫度；
C．Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu為負(fù)極；
D．氨氣的密度比空氣的密度�。�

解答 解：A．滴加FeCl3溶液的試管不要放在熱水中，否則溫度也會(huì)影響速率，不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯(cuò)誤；
B．缺少環(huán)形攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下Fe遇濃HNO3鈍化，故無(wú)法探究，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣利用向下排空氣法收集，NH3可從右進(jìn)，左出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意把握反應(yīng)速率、中和熱測(cè)定及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16 g O3中含有質(zhì)子總數(shù)為8NA
B．25℃時(shí)，1 mL純水中含有OH-離子數(shù)目為10-10
C．pH=2的醋酸稀釋10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)烴的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．：5-甲基-2，4-己二烯B．1，2，3，4-四甲基環(huán)己烷
C．：1，3，4-三甲基苯D．：3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號(hào)）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）                b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變           d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常數(shù)K的數(shù)值為1．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
 投料比
CO的體積分?jǐn)?shù)%
溫度/℃		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是降低溫度、增大反應(yīng)物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd（填字母）．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率     b．采用較高的壓強(qiáng)
c．采用較高的溫度               d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
③在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．
已知：
①D能使溴的CCl4溶液褪色；
②1mol G（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol Cu2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2COOCH2（CH3）CHCH2OH；B的系統(tǒng)命名為3-氯丙酸；
（2）寫出反應(yīng)類型：D→E加聚反應(yīng)、F→G氧化反應(yīng)；
（3）寫出G與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH3）COONa+2Cu2O↓+6H2O．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有5種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．
（5）由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的過(guò)程中會(huì)生成中間產(chǎn)物CH3CCHOO，合成路線如下：
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrelrpgtgnk{→}$CH3CCHOO
請(qǐng)寫出a、d的反應(yīng)條件和試劑：a濃H2SO4/△，dCu、O2/△；物質(zhì)Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH3CHBrCH2（其它鹵素原子亦可）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分，PM2.5就是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物
C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達(dá)95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過(guò)程
D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原三種金屬的總物質(zhì)的量（單位mol）可能是（　　）
A．0.125B．0.10C．0.08D．0.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
（3）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?br />e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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同步練習(xí)冊(cè)答案