18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　　）
A．18g H2OB．6.02×1023個氮分子
C．44.8L HClD．6g氫氣

分析 通常情況下，物質(zhì)的量相差不大時，物質(zhì)所占體積：氣體＞液態(tài)＞固體；所以氣體體積較大的為B、C、D；然后根據(jù)V=nVm計算出6g氫氣和6.02×1023個氮分子的體積，根據(jù)計算結(jié)果進(jìn)行比較即可．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，所占體積都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于6.02×1023個氮分子、44.8LHCl、6gH2的體積；6.02×1023個氮分子的物質(zhì)的量為：1mol，所以體積為22.4L，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則6g H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×$\frac{6g}{2g/mol}$=67.2L，
則所占體積最大的為6g H2，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確常見物質(zhì)體積與所處狀態(tài)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨 都是混合物；
②冰和干冰既是純凈物又是化合物；
③不銹鋼和裝修門窗使用的鋁材料都是合金；
④鹽酸和醋酸都屬于電解質(zhì)；
⑤純堿和熟石灰都是堿；
⑥豆?jié){和霧都是膠體
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥④D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．0.03 molB．0.04 molC．0.05 molD．0.06 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　　）
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)所學(xué)的知識和經(jīng)驗，判斷下列變化在常溫下的焓變，熵變及方向性，填表．
 變化△H△S方向性
 H2O（l）→H2O（g）   
 CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）   
 2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）   
 NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：


（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)．
①ZnFe2O4中Fe的化合價是+3，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2（C2O4）3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是ZnFe2O4、CO2（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解．
（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法．按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示．乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量．
①C電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②E可以表示的量是消耗水的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量等（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度，某溫度下，在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng)，并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
若只將反應(yīng)條件改為絕熱，平衡時NO的濃度將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		C O初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
（5）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（6）請在給出的坐標(biāo)圖中，參考實驗 I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，畫出 II、III條曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子符號正確的是（　　）
A．${\;}_^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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同步練習(xí)冊答案