A. | 實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
B. | 實驗②能說明氧化性:Cr2O72->Fe3+ | |
C. | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
D. | 稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小 |
分析 A、溶液由橙色變?yōu)辄S色,溶液由黃色變?yōu)槌壬,說明加入酸堿發(fā)生平衡移動;
B、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷;
C、CrO42-具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子;
D、稀釋溶液,平衡狀態(tài)下離子濃度減小,氫離子濃度減小,溶液中存在離子積,氫氧根離子濃度增大.
解答 解:A、加入氫氧化鈉溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色,說明平衡正向進行,加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡逆向進行,說明加入酸堿發(fā)生平衡移動,實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,實驗②反應中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O,溶液由橙色變?yōu)榫G色,不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,故A錯誤;
B、反應中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,所以實驗②能說明氧化性:Cr2O72->Fe3+,故B正確;
C、CrO42-具有氧化劑酸性溶液中氧化亞鐵離子,CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存,故C錯誤;
D、稀釋K2Cr2O7溶液時,平衡狀態(tài)下離子濃度減小,氫離子濃度減小,由離子積不變可知,氫氧根離子濃度增大,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了鹽類水解的分析應用,氧化還原反應的規(guī)律分析,平衡移動原理的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Ag+、NO3-、Cl- | B. | NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- | ||
C. | H+、Ca2+、CO32-、NO3- | D. | Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線 | |
B. | 表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積 | |
C. | 表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系,在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 | |
D. | 表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應的是鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1:1 | |
B. | 混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后,剩余的氣體是一氧化碳 | |
C. | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36g•mol-1 | |
D. | 根據(jù)題給條件無法計算混合氣體在標準狀況下的密度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液 | |
B. | 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
C. | 先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱 | |
D. | 萃取,分液前不需對分液漏斗檢漏 |
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