Question

20．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10moL•L^-1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16moL•L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20moL•L^-1時(shí)，則平衡時(shí)H₂的濃度是（　�。�

• A． 0.16 moL•L^-1
• B． 0.08 moL•L^-1
• C． 0.04moL•L^-1
• D． 0.02moL•L^-1

Answer 1

分析 由信息可知，
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
開始        0.1       0.1            0
轉(zhuǎn)化        0.08     0.08        0.16
平衡        0.02      0.02       0.16
則K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64，
溫度不變，則K不變，可知
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
開始        0.2       0.2            0
轉(zhuǎn)化        x           x            2x
平衡       0.2-x     0.2-x        2x
$\frac{（2x）^{2}}{（0.2-x）（0.2-x）}$=64，以此來解答．

解答 解：由信息可知，
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
開始        0.1       0.1            0
轉(zhuǎn)化        0.08     0.08        0.16
平衡        0.02      0.02       0.16
則K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64，
溫度不變，則K不變，可知
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
開始        0.2       0.2            0
轉(zhuǎn)化        x           x            2x
平衡       0.2-x     0.2-x        2x
$\frac{（2x）^{2}}{（0.2-x）（0.2-x）}$=64，
解得x=0.16mol/L，
則平衡時(shí)H₂的濃度是0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法及K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溫度不變時(shí)K不變，該題也可利用等效平衡來解答，題目難度不大．