Question

15．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗．

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整；
（2）D中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO₂，防止污染空氣；
（4）下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H₂SO₄剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl₂溶液        b．NaHCO₃粉末        c．Ba（NO₃）₂溶液        d．銀粉．

Answer 1

分析 加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，B用于收集氣體，進氣管應較長，C用于檢驗二氧化硫，品紅可褪色，二氧化硫的水溶液呈酸性，D中溶液變?yōu)榧t色，E用于吸收二氧化硫，具有放倒吸作用，以此解答該題．

解答 解：（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，該氣體為二氧化硫，由于二氧化硫的密度大于空氣，收集時應該進氣管長出氣管短，所以收集二氧化硫的裝置圖為，故答案為：；
（2）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，能夠電離出氫離子，是溶液顯示酸性，所以試管D中的紫色石蕊試液會變紅，
故答案為：石蕊試液變紅；
（3）二氧化硫為酸性氣體，可與氫氧化鈉溶液反應，以防止污染環(huán)境，故答案為：吸收SO₂，防止污染空氣；
 （4）有H₂SO₄剩余，可溶液呈酸性，可用碳酸氫鈉溶液鑒別，有氣體生成，故答案為：b．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應原理，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力