Question

20．為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫出所加的試劑或操作，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．若是離子反應(yīng)請(qǐng)寫離子方程式．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）：加熱，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）MgO（Al₂O₃）：NaOH溶液，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）CO₂（HCl）：NaHCO₃溶液，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜；
（2）氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，利用氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能反應(yīng)除去MgO中混有少量Al₂O₃；
（3）鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故HCl能和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)．

解答 解：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，無離子方程式，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）MgO是堿性氧化物，只能和酸反應(yīng)，Al₂O₃是兩性氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，故可以用堿來除去MgO中的氧化鋁，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故HCl能和碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，HCl能和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．