11．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．Na2O2B．Fe3O4C．CaOD．MnO（OH）

分析 氧化物根據(jù)能否和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物和不成鹽氧化物．
其中能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)為堿性氧化物；
能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物．據(jù)此分析．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、四氧化三鐵由于和酸反應(yīng)生成兩種鹽和水，故不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鈣能和酸反應(yīng)生成一種鹽和水，故為堿性氧化物，故C正確；
D、MnO（OH）不是氧化物，故不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿性氧化物的判斷，根據(jù)定義來(lái)分析并掌握定義的要點(diǎn)是關(guān)鍵，應(yīng)注意的是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為2：3；所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3．
（2）2.5mol Ba（OH）2中含有5NA個(gè)OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是427.5g．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為2.24L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64 g/mol．
（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為16：1，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為1：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A．稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1 mol水
B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O
C．1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
D．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1 mol水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．干冰升華B．氯氣液化C．海水曬鹽D．鋼鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．MgCl2→Mg→Mg3N2
C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金剛石、石墨、C60互為同素異形體，它們形成的晶體都是分子晶體
B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
C．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）官能團(tuán)
D．（CH3）2CHCH（CH3）2的名稱(chēng)是2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA
C．通常狀況下，3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.3NA
D．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑或操作，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．若是離子反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)離子方程式．
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱，2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）MgO（Al2O3）：NaOH溶液，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）CO2（HCl）：NaHCO3溶液，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測(cè)得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是（　　）
A．1：2：1B．3：3：1C．7：7：9D．1：1：1

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