某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。

(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                            。

(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補充實驗是                                                      。

(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為                 。

 

【答案】

(1)I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl

(2)HBrO3>Cl2>HIO3                       

(3)取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取實驗）    

(4)1.2mol/L

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（1）①分別寫出a、b的實驗儀器名稱
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶

②寫出A中實驗室制氯氣的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
，現(xiàn)象是
白色固體變藍(lán)色
白色固體變藍(lán)色

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性
氯氣無漂白性，次氯酸具有漂白性

③裝置F的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
F
F
與
G
G
之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條
濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條
（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
Br2
Br2
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑 實驗現(xiàn)象
方案1
d
d
溶液變成（血）紅色
溶液變成（血）紅色
方案2
b
b
下層的四氯化碳溶液依然無色
下層的四氯化碳溶液依然無色
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）實驗后的思考：
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2mol/L
1.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含
Br2
Br2
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點．選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑（填序號） 實驗現(xiàn)象
方案1
b
b
下層（CCl4層）無色
下層（CCl4層）無色
方案2
d
d
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
（4）結(jié)論：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）實驗后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33.6L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了要探究實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
精英家教網(wǎng)
（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是
 
1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
 
，作用是
 
．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了
 
．
③裝置F的作用是
 
．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
 
與
 
之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
 
（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）
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回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的試劑名稱是
 
，作用是
 
；
（2）裝置C中和D中出現(xiàn)不同現(xiàn)象說明的問題是
 
，裝置E的作用是
 
．
（3）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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