【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化

C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

D.NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

【答案】D

【解析】

A. 膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，A不合題意；

B. 焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；

C. 密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；

D. NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（ ）

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_________；正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極名稱為_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；充電時(shí)，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128 g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題：

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，在實(shí)驗(yàn)室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液（pH =2.5）。反應(yīng)過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時(shí)間的變化曲線（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）如圖3所示。請根據(jù)圖3中信息寫出min前反應(yīng)的離子方程式____。

（3）研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示：

①由圖4可知，溫度低于1 050 K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050 K時(shí)CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

②對于反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如=·，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中 NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1 mol，假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則=__（用含的最簡式表示）。

（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時(shí)迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示。

①B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四點(diǎn)對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　 ( )

A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

B. 化合物不是苯的同系物

C. 甲苯與氫氣完全加成后,再發(fā)生氯代反應(yīng),其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種

D. 分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A.75mL4mol/L的KClO3溶液

B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液

C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

D.1L密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是 ( )

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

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