【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆,故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo1，則此反應(yīng)的平均速率Vx為（ ）

A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開(kāi)發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該電池用于電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】壽山石是我國(guó)四大印章石之首，被稱為國(guó)石。X，Y，M，N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，和含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

C.第82號(hào)元素與M位于同一主族

D.X和M形成的化合物溶于水顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L H2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：

①

②

③斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量。

請(qǐng)回答：

(1)斷裂中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后的濃度為；其他條件不變，縮小容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為，則a________b(選填“>”“<”或“=”)。

(3)起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號(hào)

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)(K)

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

M

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_______。

②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0~5min以表示該反應(yīng)的速率___________。

③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2中的平衡轉(zhuǎn)化率

C. D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：

(4)一定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：

①6min時(shí)改變的外界條件為________________。

②若在6min時(shí)，恒溫將容器體積擴(kuò)大到10L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出6~10min的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化

C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

D.NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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