【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

【答案】B

【解析】

A.H2SO3屬于弱電解質(zhì)，其電離為分步電離，并以第一級電離為主，其電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO3－，錯誤；

B.NaHSO4屬于鹽類，在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，正確；

C.Na2CO3中CO32-的水解以第一級水解為主，故其水解方程式為：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－，錯誤；

D.HS-的水解方程式：HS-+ H2OOH-+H2S，錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 用石墨作電極電解 AlC13 溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2 溶液混合：2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

C. 向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液：Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān) K 時，Y 附近溶液先變紅．下 列說法正確的是( )

A. 閉合 K 時，X 的電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑

B. 給裝置(Ⅰ)充電時，OH通過陰離子交換膜，移向 A 電 極

C. 給裝置(Ⅰ)充電時，B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 閉合 K 時，A 電極反應(yīng)式為：NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國家 863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng) I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng) I ,測得不同時 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時，說明反應(yīng)已達平衡

D．前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過近似計算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，就會產(chǎn)生 CuS 沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時Li+向負(fù)極移動

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反應(yīng)II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2

(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分?jǐn)?shù)(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:

①達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多

C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。

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