【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大

【答案】B
【解析】解：A．NaClO屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溴、碘在四氯化碳中的顏色不同，可鑒別，故B正確；
C．漂白性與氧化性有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．萃取劑與水互不相溶，但乙醇與水混溶，不能用于萃取，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：

①M(s)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說(shuō)法正確的是( )

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．根據(jù)反應(yīng)①和③可知Q3<Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬于物理變化的是

A．油脂酸敗 B．空氣液化 C．白酒變酸 D．粉塵爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 8 g O2含有 4NA個(gè)電子

B. 1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為 4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為 2.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為_(kāi)______________________________________，由水電離出的

c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________(填化學(xué)式)。

②25 ℃時(shí)，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C.用SO2漂白紙漿和草帽辮
D.因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)寓言故事蘊(yùn)味深長(zhǎng)。下列寓言的標(biāo)題所表述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是

A. 破釜沉舟B. 煮豆燃萁C. 刻舟求劍D. 愚公移山

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合．下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是（　　）
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有弱酸HA及其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上可用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

(1)現(xiàn)將0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，則該溶液顯堿性，該溶液顯堿性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是________________________。

②若HA為CH3COOH，則該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列為_(kāi)______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法或關(guān)系式錯(cuò)誤的是__________。

A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫(xiě)出在這種溶液中加入少量NaOH或鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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