【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 8 g O2含有 4NA個電子

B. 1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為 4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為 2.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個分子

【答案】A

【解析】A、根據(jù)n=可知8g氧氣的物質(zhì)的量n==0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4NA個，選項A正確；B、 溶液中除了硫酸分子中含有氧原子，水分子中也含有氧原子，故1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)大于 4NA，選項B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為 2 NA，選項C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣態(tài)物質(zhì)，22.4 L CCl4含有分子大于NA個，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ）
A.尼龍繩
B.宣紙
C.羊絨衫
D.棉襯衣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在分子機(jī)器設(shè)計與合成領(lǐng)域方面的成就，其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法不正確的是

A. 光驅(qū)分子馬達(dá)的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物

B. 分子機(jī)器設(shè)計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景

C. 三位科學(xué)家通過研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素

D. 光驅(qū)分子馬達(dá)能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（2）工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知碳單質(zhì)的燃燒熱為－393.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為－283kJmol-1，寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。

（3）CO是汽車尾氣之一，嚴(yán)重污染空氣，在汽車上安裝尾氣處理器，發(fā)生反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應(yīng)，隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關(guān)系為______________。

②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；

曲線II對應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若維持溫度為T2壓強(qiáng)為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。

A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2

C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是重要的無機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計并進(jìn)行了以下模擬實驗。

（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）

請回答：

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是_____________（填序號）。

a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發(fā)皿

（2）步驟③的實驗操作是_______________________。

（3）步驟⑤實驗操作可分解為如下幾步：

（A）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

（C）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正

（D）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

（E）靜置，分層

（F）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（G）旋開活塞，用燒杯接收溶液

（H）從分液漏斗上口倒出上層水溶液

①上述（G）步驟的操作目的是____________________________________。

②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。

③以下物質(zhì)中，能用來代替CCl4的是_______。

A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液

（4）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗方法是： _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。

②測定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：

i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答）

②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。

③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個分子中均含有18個電子，相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子個數(shù)

/

4

/

摩爾質(zhì)量/g·mol－1

32

34

/

回答下列問題：

(1)X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為則X的化學(xué)式為________。

(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是________。

a．不穩(wěn)定性 b．弱堿性

c．氧化性 d．還原性

(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH＝________。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序為______________________。

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同步練習(xí)冊答案