有機(jī)物A常用作煙道氣的警告劑，也可以做橡膠硫化促進(jìn)劑、鞣劑等．一定條件下它可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化．已知E為高分子化合物．

（1）7.0g有機(jī)物A完全燃燒可產(chǎn)生0.4mol CO2和5.4g H2O，經(jīng)測定A分子含有甲基，所有的碳原子在一條碳鏈上，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）F中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，具有此官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
 種．
（3）B→C的反應(yīng)類型為
 
，C→D的反應(yīng)類型為
 
．
（4）寫出F+B→G的化學(xué)方程式
 
．
（5）下列關(guān)于B的說法正確的是
 
（填字母）．
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色       
B．可以與金屬鈉生成氫氣
C．可以與碳酸鈉反應(yīng)                 
D．所有的原子都在同一平面上．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35，則Mr（A）=35×2=70，7.0g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒可產(chǎn)生0.4mol CO2和5.4g H2O，水的物質(zhì)的量為
5.4g
18g/mol
=0.3mol，故A分子中N（C）=
0.4mol
0.1mol
=4，N（H）=
0.3mol×2
0.1mol
=6，則N（O）=
70-12×4-6
16
=1，故B的分子式為C4H6O，又A分子含有甲基，所有的碳原子在一條碳鏈上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，A還能與銀氨溶液反應(yīng)并酸化得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子E，B還能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成D，所以C為CH3CHBrCH2COOH，D為CH2=CHCH2COOH，據(jù)此分析解答；
解答： 解：A蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35，則Mr（A）=35×2=70，7.0g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒可產(chǎn)生0.4mol CO2和5.4g H2O，水的物質(zhì)的量為
5.4g
18g/mol
=0.3mol，故A分子中N（C）=
0.4mol
0.1mol
=4，N（H）=
0.3mol×2
0.1mol
=6，則N（O）=
70-12×4-6
16
=1，故B的分子式為C4H6O，又A分子含有甲基，所有的碳原子在一條碳鏈上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，A還能與銀氨溶液反應(yīng)并酸化得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，B在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子E，B還能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成D，所以C為CH3CHBrCH2COOH，D為CH2=CHCH2COOH，
（1）根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，故答案為：CH3CH=CHCHO；
（2）根據(jù)以上分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，所含官能團(tuán)的名稱是羥基，具有此官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH共有3種，故答案為：羥基；3；
（3）根據(jù)以上分析，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（4）F+B→G的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH
濃H2SO4
△
CH3CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH
濃H2SO4
△
CH3CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，
A．因?yàn)楹须p鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；       
B．因?yàn)楹恤然�，所以可以與金屬鈉生成氫氣，故B正確；
C．因?yàn)楹恤然�，所以可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；            
D．因?yàn)楹?CH3，所有的原子不可能都在同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，計(jì)算A的分子式確定其結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生的對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅電池用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等．
（1）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粉為負(fù)極，氫氧化鉀為電解液．其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2．
堿性電池中，負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
正極反應(yīng)式為
 
．
（2）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8g銀析出，至少需要
 
L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中加入A、B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　　）
XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B再加入BC的體積分?jǐn)?shù)
C再加入CB的體積分?jǐn)?shù)
D升高溫度混合氣體密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl雜質(zhì)）樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組設(shè)計(jì)如下方案：
方案Ⅰ：
①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V1mL NaOH溶液；
③平行實(shí)驗(yàn)（即重復(fù)上述操作1～2次）；
④計(jì)算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
③加入2～3滴指示劑；
④用c2mol?L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，用V2mL鹽酸；
⑤平行實(shí)驗(yàn)2～3次；
⑥計(jì)算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入過量Na2CO3溶液；
③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W1g；
④平行實(shí)驗(yàn)；
⑤計(jì)算．
（1）方案Ⅰ中計(jì)算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示劑應(yīng)選用
 
；滴定終點(diǎn)如何判斷
 

b．若實(shí)驗(yàn)過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL則計(jì)算時(shí)所取用的鹽酸的體積是
 
mL．
c．此方案的優(yōu)點(diǎn)為
 
．
d．有下列操作引起鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是
 

①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
③開始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
④開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（3）方案III中：如何判斷加入的Na2CO3溶液已過量？
 

（4）你認(rèn)為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=
 
，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
 
．
（2）Z、W元素的名稱為
 
、
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．XY2和WZ2都為離子化合物     B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)          D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一份礦石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，向所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量（該礦石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等礦物組成）．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素
B、該礦石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物
C、溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D、沉淀X的成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請(qǐng)同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式
 
，Y2X2的電子式
 
．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式，下同）；工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為
 
．
（3）W元素在周期表中的位置為
 
；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷正確的是（　�。�
A、含乙元素的化合物數(shù)目比含甲、丙元素的化合物數(shù)目多
B、甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝急?/span>
C、原子半徑由大到小的順序?yàn)楸炯祝疽?/span>
D、乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
查閱資料顯示：（i） 氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒
（ii） CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是
 
；堿石灰的作用是
 
．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
氨催化氧化的化學(xué)方程式是
 
，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．
②1mol氨氣在氧氣中充分燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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