Question

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請同答：
（1）A₂X₂的結構式

 

，Y₂X₂的電子式

 

．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是

 

（填化學式，下同）；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為

 

．
（3）W元素在周期表中的位置為

 

；實驗室制備W單質的化學反應方程式為

 

；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，應是H₂O、H₂O₂，則A為H、X為O；
X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色，含有Na元素，則Y為Na；
在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰，結合原子序數(shù)可知，Z、W處于第三周期，由位置關系可推知X、Z應同主族，故Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，應是H₂O、H₂O₂，則A為H、X為O；X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色，含有Na元素，則Y為Aa；在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰，結合原子序數(shù)可知，Z、W處于第三周期，由位置關系可推知X、Z應同主族，故Z為S、W為Cl，
（1）A₂X₂為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，故其結構式為H-O-O-H，Y₂X₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對，且氧原子滿足8電子結構，其電子式為：，
故答案為：H-O-O-H；；
（2）X、Z兩種元素的氫化物分別為H₂O、H₂S，H₂S分子之間存在范德華力，H₂O分子之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力作用更強，故H₂O的熔沸點較高；
Z為S元素，Z的低價氧化物為二氧化硫，其高價氧化物為三氧化硫，反應的化學方程式為：2SO₂+O₂2SO₃，
故答案為：H₂O；2SO₂+O₂2SO₃；
（3）W為Cl元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
HCl中有

1

2

作還原劑，二氧化錳作氧化劑，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2，
故答案為：第三周期ⅦA族；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1：2．

點評：本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，涉及元素推斷、物質的結構式、電子式的書寫、化學方程式的書寫與計算，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．