8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1；
（2）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成24.4gD218O．

分析 （1）H、D、T原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；單質(zhì)的物質(zhì)的量相等、質(zhì)子數(shù)之比等于分子中含有的質(zhì)子數(shù)之比；氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)之比等于分子中含有的電子數(shù)之比．
（2）行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D2O的質(zhì)量．

解答 解：（1）H、D、T原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故H2、D2、T2三種單質(zhì)的密度之比為2：4：6=1：2：3；
H2、D2、T2分子均含有2個(gè)質(zhì)子，故1mol的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是2：2：2=1：1：1；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等，故H2、D2、T2三種單質(zhì)中電子數(shù)之比是2：2：2=1：1：1；
故答案為：互為同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：1．
（2）2D2+18O2 =2D218O
    4g    36g   44g
故氧氣不足，根據(jù)根據(jù)氧氣計(jì)算生成D2O的質(zhì)量=20g×$\frac{44g}{36g}$=24.4g；
故答案為：24.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大的反應(yīng)是（　�。�
A．X+Y?3Z（正反應(yīng)吸熱）B．2X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）
C．X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）D．X+2Y?4Z（正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鹽泥是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”，鹽泥中除含Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4等不溶于水的物質(zhì)外，還含有少量NaCl，以鹽泥為原料生產(chǎn)MgSO4•7H2O晶體的工藝流程如下：

（1）用于酸浸的試劑A是稀硫酸，濾渣的主要成分有BaSO4、CaSO4、其它不溶物；
（2）過(guò)濾后的操作為加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到MgSO4•7H2O晶體；
（3）某同學(xué)欲用制得的晶體配制成100mL 1mol•L-1MgSO4溶液．
①應(yīng)用托盤(pán)天平稱取MgSO4•7H2O晶體24.6g；
②用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作，其中定容的操作方法為向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD．
A．節(jié)約使用紙張             B．分類(lèi)回收處理垃圾
C．減少使用塑料袋           D．減少使用一次性紙杯、
（2）上海世博會(huì)使用的LED燈，為其提供電的裝置接受陽(yáng)光照射后，便可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是SO2、CO2． 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是氧化還原反應(yīng)．
（4）目前使用的能源多為化石燃料，由于化石燃料屬于不可再生資源、燃燒的產(chǎn)物有污染，所以人們正在利用和開(kāi)發(fā)新的能源，科學(xué)家正研究使用太陽(yáng)能發(fā)電的方法將水分解得到氫氣，推廣使用太陽(yáng)能是利用了太陽(yáng)能（填字母）ABD的特點(diǎn)．
A．取之不盡      B．清潔能源     C．不可再生能源   D．可轉(zhuǎn)變成電能、熱能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．將SO2與Cl2混合后通入品紅溶液中漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一定量的NaOH和Na2CO3的混合物，溶于水配成100mL溶液，然后用2mol•L-1的鹽酸滴定（指示劑先為酚酞試劑，后用甲基橙試液），得到如圖所示圖象，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出依次發(fā)生的三個(gè)離子反應(yīng)方程式：
①H++OH-=H2O；
②CO32-+H+=HCO3-；
③HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）原混合物中m（NaOH）=0.4g；m（Na2CO3）=10.6g；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下a=2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液應(yīng)加入少量H2SO4；
（2）稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)的是②⑧
①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C．可以利用濃硫酸與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱
D．反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋(píng)果，再放些青香蕉，將袋口密封．兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了．導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋(píng)果釋放出的（　�。�
A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OH

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