16．將氯水分別滴加到盛有下列物質(zhì)的試管中，沒有明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．石灰石粉末C．硝酸銀溶液D．硫酸鈉溶液

分析 氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、強氧化性、漂白性以及不穩(wěn)定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此解答該題，
A．氯水中的鹽酸遇到紫色石蕊試液會使之變紅色，氯水中的次氯酸具有漂白作用可以使紅色褪去；
B．石灰石粉末中加入氯水，氯水中的鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
C．氯水中含有Cl-離子，滴入到硝酸銀溶液中有AgCl沉淀生成；
D．硫酸鈉溶液中滴入氯水無反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生．

解答 解：A．氯水呈酸性，并具有氧化性和漂白性，加入紫色石蕊溶液中，溶液顏色先變紅色后褪色，故A錯誤；
B．氯水中含有鹽酸，滴入到石灰石粉末中發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，溶液中冒氣泡，故B錯誤；
C．氯水中含有Cl-離子，滴入到硝酸銀溶液中有AgCl沉淀生成，Ag++Cl-=AgCl↓，故C錯誤；
D．氯水加入到硫酸鈉溶液中，氯水中各成分和硫酸鈉都不發(fā)生反應(yīng)，所以滴入沒有明顯現(xiàn)象，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氯水的組成和性質(zhì)，題目難度中等，解答本題明確氯水的成分和物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象是關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在水溶液中沒有漂白作用的是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．NaOHD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯化銅的水溶液中存在下列可逆反應(yīng)：下列方法能使藍色的氯化銅溶液變成黃綠色的是（　�。�
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
淡藍色             黃綠色．
A．加蒸餾水B．加濃鹽酸C．加AgNO3溶液D．加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．碳酸氫鈉（NaHCO3）屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．鈉B．氧化鈣C．食鹽D．石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2（填化學(xué)式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質(zhì)的紅褐色膠體
①該紅褐色膠體中Z（OH）3粒子的直徑大小范圍是1～100 nm．
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在485℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：
（1）請完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值．要有計算過程．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、F（多選扣分）
A．容器中壓強不變的狀態(tài)                  B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)
C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．使用容量瓶前檢查它是否漏水
D．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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