7．氯化銅的水溶液中存在下列可逆反應(yīng)：下列方法能使藍(lán)色的氯化銅溶液變成黃綠色的是（　�。�
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
淡藍(lán)色             黃綠色．
A．加蒸餾水B．加濃鹽酸C．加AgNO3溶液D．加氫氧化鈉溶液

分析 使藍(lán)色的氯化銅溶液變成黃綠色的轉(zhuǎn)化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+濃度減小，即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，只有通過增大Cl-濃度才能達(dá)到這種移動(dòng)．
A、加蒸餾水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向生成[Cu（H2O）4]2+方向移動(dòng)；
B、加入濃鹽酸，溶液中Cl-濃度濃度增大，平衡正向進(jìn)行，藍(lán)色的氯化銅溶液變成黃綠色；
C、加入AgNO3溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，溶液中Cl-濃度濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；
D、加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，溶液中Cu2+降低；

解答 解：使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+濃度增大，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，通過減小Cl-濃度才能達(dá)到這種移動(dòng)．
A、加蒸餾水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向微粒數(shù)增大的方向進(jìn)行，平衡向生成[Cu（H2O）4]2+方向移動(dòng)，能使溶液黃綠色變成淡藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B、加入濃鹽酸，氯離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能使藍(lán)色的氯化銅溶液變成黃綠色，故B正確；
C、加入AgNO3溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，溶液中Cl-濃度濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，使黃綠色氯化銅溶液向淡藍(lán)色轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D、加入NaOH溶液時(shí)，銅離子完全和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，平衡逆向進(jìn)行，所以溶液最終變淺或呈無(wú)色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡的移動(dòng)影響因素，難度中等，改變一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行，改變條件，平衡可以正向進(jìn)行或逆向進(jìn)行，溶液顏色發(fā)生改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在常溫、常壓下，將10mL某氣態(tài)烴與80mL氧氣（過量）的混合物點(diǎn)燃燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原來的狀況時(shí)，測(cè)得氣體的體積為60mL，則該氣態(tài)烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．C3H8B．C8H16C．C8H8D．C3H4

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9．升高溫，下列溶液的pH不變的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液

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6．有一不飽和的K0H溶液，加入xmolK2O或ymolK2O2或zmolK0H，均恰好得到同溫度下的飽和K0H溶液，則x、y、z的關(guān)系正確的是（　�。�
A．z＞y＞xB．x=y＞2zC．x=y＜$\frac{z}{2}$D．x=y＞$\frac{z}{2}$

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2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

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12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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19．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）S原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）與SCN-互為等電子體的分子有N2O和CO2（任寫一種）
（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為a（填圖中字母的a或b），該分子中含有12個(gè)σ鍵．
（4）化合物Na2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算該晶體的密度2.27g•cm-3．（列出計(jì)算式即可）

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16．將氯水分別滴加到盛有下列物質(zhì)的試管中，沒有明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．石灰石粉末C．硝酸銀溶液D．硫酸鈉溶液

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17．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關(guān)系的是（　�。�
 陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ABaSO4難溶于水SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
B非金屬性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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