【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.液氨在工業(yè)上經(jīng)常作制冷劑使用

B.碳酸氫銨的俗名是碳銨

C.工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色

D.NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成O3

【答案】C

【解析】

A、液氨在汽化是吸收大量的熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，選項(xiàng)A正確；

B、碳酸氫銨，化學(xué)式為NH4HCO3，俗稱碳銨，選項(xiàng)B正確；

C、工業(yè)硝酸 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 69%，常因溶有少量 NO2 而略顯黃色，選項(xiàng)C不正確；

D、NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，還能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成O3，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂-過(guò)氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能在高溫下正常工作

B. 電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，正極周圍溶液的PH將不斷變小

D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種敘述中正確的是( )

A. 在任何條件下，純水的pH=7 B. 在任何條件下，純水都呈中性

C. 在90℃時(shí)，純水中pH=7 D. 在50℃時(shí)，純水c(H+)<10-7mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應(yīng)用廣泛，如在無(wú)機(jī)工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機(jī)工業(yè)中用作有機(jī)合成催化劑等等，某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對(duì)其產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

設(shè)計(jì)原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進(jìn)行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達(dá)平衡后，靜止，減壓過(guò)濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時(shí)有氣體放出。

（1）反應(yīng)原理為：________________________________ 。

（2）探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

①填寫下表的空白處：_____________、_____________。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫圖可知：當(dāng)比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示，請(qǐng)思考，為什么溫度過(guò)高產(chǎn)率反而下降________________，該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過(guò)5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

（5）反應(yīng)的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。（每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過(guò)2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變)，下列敘述正確的是（ ）

A. 燒杯內(nèi)溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小 B. 反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C. 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電子從產(chǎn)生大量氣泡的一極流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，沒(méi)用到的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）

A.溶解B.萃取C.蒸發(fā)D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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