Question

【題目】關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變)，下列敘述正確的是（ ）

A. 燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小 B. 反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C. 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電子從產(chǎn)生大量氣泡的一極流出

Answer 1

【答案】A

【解析】如圖所示裝置為原電池，Zn為負(fù)極、Cu為正極、電解質(zhì)溶液為稀硫酸；A項(xiàng)，電池總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，每2mol H+反應(yīng)生成1mol Zn2+，則燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)沒有生成有顏色的物質(zhì)，一段時(shí)間后溶液仍為無色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸溶解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極失電子，所以電子從負(fù)極流出，溶液中的H+在正極上得電子生成H2，所以正極產(chǎn)生大量氣泡，故D錯(cuò)誤。