【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為 ____。
(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_____。
(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(5)鎳合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。
②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心,Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Mg2+和Ni原子的最短距離為 ___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。
【答案】3d84s2 X射線衍射實(shí)驗(yàn) N sp3雜化 5:4 b 3NA 四面體空隙
【解析】
(1)Ni的原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2或[Ar]3d84s2,則其價電子排布為3d84s2;
(2)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn);
(3)一般情況下,非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但N原子最為層2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于相連元素,所以Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是N;(SCN)2分子結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-S-S-C≡N,其中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論可知硫原子的雜化方式為sp3雜化;共價單鍵為σ鍵,共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵,共價三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,則σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:4;
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,NH3與Ni2+之間為配位鍵;氨氣分子之間存在氫鍵;[Ni(NH3)6]2+與NO3-之間為離子鍵,不存在金屬鍵,故選b;
(5)①晶胞中La原子數(shù)目=8×=1、H2分子數(shù)目==3,故含1molLa的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol,數(shù)目為3NA;
②Ni原子占據(jù)頂點(diǎn)和面心,Mg2+ 處于八個小立方體的體心,所以Mg2+位于Ni原子形成的四面體空隙;
該晶胞中Ni原子個數(shù)=8×+6×=4、Mg2+個數(shù)為8,根據(jù)化學(xué)式知,H原子個數(shù)為16,所以晶胞的質(zhì)量為,又已知晶胞的密度為dg/cm3,則晶胞的棱長為 ,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg2+和Ni原子的最短距離為晶胞體對角線的,所以最短距離為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰是高能電池的理想負(fù)極,常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機(jī)溶劑和LiC1O4、LlBF4、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池;卮鹣铝袉栴}:
(1)二甲基甲酰胺()中基態(tài)氮原子的電子排布是__,乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為___。
(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學(xué)鍵是____(填代號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵
(3)LiX(X=F,Cl,Br,I)具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。當(dāng)陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時,生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。
(4)Li2S屬立方晶體,晶胞邊長為dpm,晶胞截面圖如下所示。每個晶胞中含有S2-的數(shù)目為_____,S2-的配位數(shù)是_______,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則Li2S晶體的密度為_______gcm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.50 mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:
(1)__(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量__(填“增加”“減少”或“不變”);所求中和熱數(shù)值__(填“增加”“減少”或“不變”)。
(4)__(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。
(5)Q=cmΔt,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18410﹣3kJ·g-1·℃-1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):
現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn) 序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | |||||
KMnO4(H2SO4) | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________(用A~E表示,下同);
(3)如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________;
(4)實(shí)驗(yàn)A和B,可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則V1 =_____;
(5)A、B、C三組實(shí)驗(yàn)比較,溶液褪色所用的時間最長的是__________組實(shí)驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol,則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是( )
A.3:2B.1:3C.4:1D.1:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【題目】丙是科學(xué)家合成的一種能自動愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料,合成路線如下圖所示:
下列說法錯誤的是
A.兩步反應(yīng)都符合綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”理念
B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))
C.甲分子所有原子有可能處于同一平面
D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。請回答下列問題:
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
(1)反應(yīng)②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=____(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)500℃時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L,則此時v(正)___v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)根據(jù)上述表格測得焓變,下列能量關(guān)系圖合理的是_____
A.B.C.D.
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確且能達(dá)到目的的是( )
A.圖甲操作將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,加入萃取劑后,塞上玻璃塞用力振搖
B.用裝置乙可進(jìn)行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.用裝置丙可進(jìn)行中和熱的測定
D.用裝置丁,關(guān)閉a,打開b,可檢驗(yàn)裝置的氣密性
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