【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
【答案】A
【解析】
A.次氯酸鈉是由鈉離子和次氯酸根離子組成的離子化合物,74.5g次氯酸鈉的物質(zhì)的量為=1mol,則1mol次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA,故A正確;
B.次氯酸鈉與足量鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水,1mol次氯酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B錯誤;
C.50g34%H2O2溶液中含有17g H2O2和33g H2O,每個H2O2和H2O都含有2個H-O鍵,則50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為(+)×2×NA≈4.66 NA,故C錯誤;
D.沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算需要消耗氯氣的體積,故D錯誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III的長
D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小
C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬(碳、硅、氯、硫、氮等)及其化合物,是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì),在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)a.碳酸鈉、b.氯氣、c.氫氧化鈉、d.二氧化硅、e.鹽酸5種物質(zhì)中:
①屬于鹽的是___(填序號);
②水晶的主要成分是___;
③水溶液具有漂白性的是___;
(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生電離,其電離方程式為___。
(3)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠,寫出該凝膠的化學(xué)式____。
(4)某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。
(5)向H2S 飽和溶液中通入氯氣,馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁,溶液酸性明顯增強(qiáng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為 ____。
(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_____。
(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(5)鎳合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____。
②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心,Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Mg2+和Ni原子的最短距離為 ___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如圖所示A~F六種儀器:
(1)C是___(用儀器名稱填空,下同),D是___,能用酒精燈加熱的是___。
(2)下列實驗操作中用到儀器E的是___(選填下列選項的編號字母)。
a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物
(3)實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。
①取用4.5mL鹽酸時,需要用到上述儀器中的F和___(選填儀器的編號字母)。
②取用4.5mL鹽酸,利用D(250mL)等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
③下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是___(填序號)。
A.量取所需鹽酸觀察液面時仰視 B.容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線 D.定容時仰視刻度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家合成的鉻的化合物,通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應(yīng)如下,該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。
回答下列問題:
(1)下列狀態(tài)的氯中,電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號)。
A. B.
C. D.
(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______,化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。
(3)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性,Cr3+的核外電子排布式為______;已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的,Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。
(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角,原因是______。
(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋,HNO2的酸性比HNO3弱的原因:______。
(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示,晶體中的H2O配位數(shù)為_____晶胞邊長為a pm,則重冰的密度為 ____g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,NA為阿伏伽徳羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑,白色晶體,易溶于水,稍高溫度時可發(fā)生分解。某化學(xué)小組欲制備少量過氧化碳酰胺,并測定其活性氧的含量,回答下列問題。
(一)過氧化碳酰胺的制備
(1)制備過氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去),在組裝儀器前應(yīng)對a裝置進(jìn)行的操作是________。
(2)該反應(yīng)的最佳溫度為35℃,采用的合適加熱方式為________。
(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以產(chǎn)品中過氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為準(zhǔn)計算)。稱取10.0g產(chǎn)品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.10molL-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)寫出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時俯視刻度線,則測得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(三)穩(wěn)定劑A對過氧化碳酰胺的制備有一定的影響,小組成員查閱文獻(xiàn)資料得到有關(guān)穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________,理由是_____________。
穩(wěn)定劑名稱 | 過氧化碳酰胺活性氧的含量/10-2 | ||||
初始數(shù) | 室溫儲存30天后數(shù) | 減少量 | 熱儲存保溫1天后數(shù) | 減少量 | |
EDTA | 16.96 | 16.87 | 0.09 | 16.92 | 0.04 |
檸檬酸 | 16.94 | 16.90 | 0.04 | 16.91 | 0.03 |
EDTA與檸檬酸混合物 | 16.95 | 16.90 | 0.05 | 16.90 | 0.05 |
檸檬酸與焦磷酸鈉混合物 | 16.90 | 16.86 | 0.04 | 16.87 | 0.03 |
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