精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．乙烯是農業(yè)上常用的一種催熟劑，能夠促進果實的成熟，下列關于有關說不正確的是（　�。�
A．乙烯是由碳、氫兩種元素組成的
B．乙烯中碳元素的質量分數為85.7%
C．乙烯是一種有機高分子化合物
D．乙烯中碳、氫兩種元素的原子個數比是1：2

分析 A．根據圖知，乙烯中含有C、H兩種元素；
B．乙烯中C元素質量分數=$\frac{碳元素相對原子質量×原子個數}{乙烯相對分子質量}×100%$；
C．高分子化合物相對分子質量大于10000；
D．乙烯分子式為C2H4，據此判斷C、H原子個數之比．

解答 解：A．根據圖知，乙烯中含有C、H兩種元素，所以乙烯是由C、H兩種元素組成的，故A正確；
B．乙烯中C元素質量分數=$\frac{碳元素相對原子質量×原子個數}{乙烯相對分子質量}×100%$=$\frac{12×2}{12×2+1×4}$×100%=85.7%，故B正確；
C．高分子化合物相對分子質量大于10000，乙烯的相對分子質量是28，所以乙烯是小分子化合物，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．乙烯分子式為C2H4，則C、H原子個數之比=2：4=1：2，故D正確；
故選C．

點評 本題以乙烯為載體考查元素質量分數計算、基本概念等知識點，為基礎題，明確高分子化合物概念、元素質量分數計算方法是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應產生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質
D．同一化合物里同種元素的化合價一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現象的是（　　）
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．砷化鎵屬于第三代半導體，其晶胞結構如如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是C．
A．電負性：As＜Ga                B．第一電離能：As＜Ga
C．砷和鎵都屬于p區(qū)元素         D．砷和鎵在不同周期
（2）砷化鎵（GaAs）是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃進行制備得到，其中（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為sp2．
（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（4）AsH3的沸點比NH3低，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數如表：
 弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
 電力平衡常數（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　　）
A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9，此時c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
D．等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向X的溶液中加入Y試劑，產生沉淀的量變化關系符合下圖所示的情形的是（　�。�
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發(fā)現AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發(fā)現濾紙的B極邊沿附近有藍色出現．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（容器不參與反應），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+．
（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有Fe2+可能有Cu或Fe3+．
（3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案