Question

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電力平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是（　�。�

• A． NaCN溶液中通入少量CO₂發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
• B． 處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c（CN^-）＜c（HCN）
• C． 中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
• D． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．

解答 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-反應(yīng)，故A錯誤；
B．處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，溶液中只有小部分CN^-水解，此時c（CN^-）＞c（HCN），故B錯誤；
C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸鈉中離子總數(shù)大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查強酸制備弱酸的原理，依據(jù)圖中電離常數(shù)判斷酸性強弱是解題關(guān)鍵，題目難度不大．