【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

【答案】D

【解析】A項，分析流程：SO2、Br2和H2O反應(yīng)生成HBr和H2SO4，然后分離HBr和H2SO4，最后電解HBr溶液得到Br2和H2，結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用，故A正確；B項，電解HBr溶液，陰極H+得電子生成H2，消耗H+，在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，故B正確；C項，原電池中負極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D項，該工藝是以SO2為原料，制備H2SO4和H2，總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.通入水中：

B.溶液中加入過量氨水：

C.向溶液中通入足量氯氣：

D.硫酸溶液和溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) ，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強不再變化

C.相同時間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達到化學(xué)平衡。在448℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。

(1)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式__________。

(2)下列說法中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號填空)

A.壓強不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動？①向正反應(yīng)方向移動；②向逆反應(yīng)方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數(shù)字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強不變，通入氬氣____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為28。B為氣體,在標準狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構(gòu)體,F是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡式為：。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：

（1）E中所含官能團名稱________。

（2）B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型________。

（3）C→D的化學(xué)方程式________。

（4）下列說法正確的是________。(填編號)

A．A與O2在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水

C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：

請寫出：

（1）B→C+D的離子方程_______________________；

（2）E→F化學(xué)方程式__________________________。

（3）若A→B過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式___________________。

（4）D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為____________________________________。

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