【題目】反應(yīng) ，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度

【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明放出的熱量不再變化，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.斷開鍵和生成鍵均表示正反應(yīng)，則相同時間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設(shè)某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題

（1）的化學(xué)式分別為____、____。

（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。

（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。

（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

(1)圖1為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應(yīng)式：____________________________。

(2)從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用，需設(shè)計課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是________。

A.將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)

B.研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料

D.研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能

(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①溫度為T4 ℃時，初始體積為1 L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

②若保持恒溫T ℃，將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖3上畫出不同起始壓強(qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖。 _________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.裝置中使用陽離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知汽車發(fā)動機(jī)工作時氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮,能量變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量

C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（2）Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）溶液A中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（4）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________試劑后，溶液立即變紅，即證明固體B中含有鐵，該過程中鐵元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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