9．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：X與W位于同一主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Z是同周期中簡單離子半徑最小的元素，Y的原子序數(shù)比Z小l．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z著火時均可用泡沫滅火器進行滅火
B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z
C．Y、Z、W的簡單離子都能促進水的電離
D．原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y

分析 X與W位于同一主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O，W為S元素，Z是同周期中簡單離子半徑最小的元素，應為Al，Y的原子序數(shù)比Z小l，應為Mg，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O、Y為Mg、Z為Al，W為S，
A．Mg可在二氧化碳中燃燒，不能用泡沫滅火器進行滅火，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故B正確；
C．Y、Z、W的簡單離子都可與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，可促進水的電離，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，且核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確．
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的關(guān)系，在水中通適量KCl氣體可從a點變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應NH3++H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室一般用回收的粗銅屑（含少量的Cu2O）與H2SO4、HNO3混合稀溶液反應制備CuSO4•5H2O晶體，反應可在如圖所示裝置中進行，回答下列問題：
（1）寫出Cu2O與混酸發(fā)生的反應的離子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C裝置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來吸收無色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能會含有Cu（NO3）2，為避免Cu（NO3）2的生成，在制備時應采取的措施是加入的硝酸不過量（或定量加入硝酸）．
（5）某同學設計下列實驗證明氫硫酸為二元弱酸，填寫表中空白：
 實驗一
證明H2S是弱酸		 實驗操作 取VmL未知濃度的H2S溶液，測其pH值為a，再向溶液中加入適量的無水CuSO4粉末，充分反應后再測其pH值為b，用過濾器將溶液中的不容物濾出，并用蒸餾水洗滌不容物，洗凈，晾干并稱量質(zhì)量為m克．
 分析及結(jié)論 由實驗中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
通過比較a和b數(shù)值的大小（或a＞b）說明氫硫酸是弱酸．
 實驗原理 寫出上述實驗的化學反應方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
 實驗二
證明H2S是二元酸		 實驗操作 用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
 分析及結(jié)論 通過實驗若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）為n（H2S）的二倍）即可說明H2S是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中紅，對應的實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙測定等濃度的HCl、H2SO4兩溶液的pH測定HCl溶液的pH試紙更紅非金屬性Cl＞S
B將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
C向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氫氧化鋇溶液
D將Fe（NO3）2 樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）3 樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法，某有機物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2（標況）．0.5mol該有機物的質(zhì)量為30g．
（1）試求該有機物分子式C2H4O2；
（2）若該有機物能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；若該有機物既能與Na反應產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應，則結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程

如下：
已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步驟①中為了提高反應速率應該采取的措施有適當升溫、粉碎鉻礦石、攪拌等．（寫2種）
（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
（3）流程中沉淀2為H2SiO3（填化學式）
（4）步驟④發(fā)生的反應中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為8：1
（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少調(diào)至5.6
（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學式為（NH4）2SO4、Na2SO4
（7）另一種制取Cr（OH）3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘離子的溶液主要是以KI的形式存在，請寫出加適量Cl2氧化的化學方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
（2）步驟②的實驗操作為萃取，請你從以下幾個選項中選擇步驟②中合適的有機試劑B．
A．甲苯，酒精   B．四氯化碳，苯     C．汽油，酒精   D．汽油，甘油（易溶于水）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素的非金屬性最強；B的氫化物分子式為H2B，C單質(zhì)燃燒時火焰為黃色．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A．氟，B．氧，
C．鈉，D．氫．
（2）用電子式表示C與A相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：
C+A：電子式，
化合物類型：離子化合物，
化學鍵類型：離子鍵．
（3）寫出C與B所形成的化合物與D和B所形成的化合物反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
（4）寫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖K O2-．

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