4．下列實驗中紅，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙測定等濃度的HCl、H2SO4兩溶液的pH測定HCl溶液的pH試紙更紅非金屬性Cl＞S
B將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl）
C向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀A l（OH）3 不溶于氫氧化鋇溶液
D將Fe（NO3）2 樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）3 樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．應(yīng)用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
B．出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明AgI的溶解度較小；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性．

解答 解：A．實驗只能說明硫酸中氫離子濃度較大，不能比較酸性強弱以及非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性，故A錯誤；
B．出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明AgI的溶解度較小，可說明Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），故B正確；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能說明氫氧化鋁沉淀是否溶解，故C錯誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，不能證明是否變質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
B．25℃時，pH=4.7濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．①0.2mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液③0.2mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+ ）大小：③＞②＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：X與W位于同一主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Z是同周期中簡單離子半徑最小的元素，Y的原子序數(shù)比Z小l．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、Z著火時均可用泡沫滅火器進行滅火
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
C．Y、Z、W的簡單離子都能促進水的電離
D．原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的混合物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，CO和CH3OH （g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示：則下列說法錯誤的是（　　）
t/min031012
n（CO）/mol210.50.5
n（CH3OH）/mol011.51.5
A．在0～3min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.33mol•L-1•min-1
B．在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3
C．反應(yīng)達平衡時，CH3OH （g）的體積分?jǐn)?shù)為50%
D．要增大反應(yīng)速率且增大 CH3OH （g）在混合物中的體積分?jǐn)?shù)，可采用壓縮體積，增大體系壓強的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用該裝置進行粗銅精煉，粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)（此題中不考慮其他雜質(zhì)）在如圖所示的裝置中，接通電路一段時間后，其中一個電極質(zhì)量增加了3.2g，在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，工作時OH-由a→b定向移動
B．通電時，整個電路中電流方向為b→c，d→a
C．乙池中CuSO4溶液的濃度不變
D．電極d是純銅，此過程中電子轉(zhuǎn)移0.05mol

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