Question

11．用氧化還原反應的有關(guān)知識分析．并回答下列問題：
（1）在反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，被氧化的元素為氯（填名稱，下同），被還原的元素為氯．
（2）在反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，得電子的物質(zhì)為二氧化錳，參加反應的HCl和被氧化的HCl的分子個數(shù)比為1：1；當生成Cl₂的體積在標準狀況下為11.2L時，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl元素的化合價部分升高到+1價，部分降低為-1價，據(jù)此解答即可；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中氯元素化合價由-1價升高為0價，得電子的物質(zhì)是二氧化錳，參加反應的HCl和被氧化的HCl的分子個數(shù)比為1：1，生成氯氣n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由此解答．

解答 解：（1）在反應2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl元素的化合價部分升高到+1價，生成次氯酸鈣，部分降低為-1價，生成氯化鈣，故被氧化的元素是氯，被還原的元素也是氯，故答案為：氯；氯；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中氯元素化合價由-1價升高為0價，得電子的物質(zhì)是二氧化錳，參加反應的HCl和被氧化的HCl的分子個數(shù)比為1：1，生成氯氣n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：二氧化錳；1：1；1．

點評 本題主要考查的是氧化還原反應中的基本概念，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．