【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

【答案】A

【解析】

實(shí)驗(yàn)（1）中使品紅溶液褪色的物質(zhì)為H2SO3，說明溶液中含有H2SO3；實(shí)驗(yàn)（2）中，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，說明溶液中含有NH4+；實(shí)驗(yàn)（3）中，加入氯水之后，溶液略顯黃色，是因?yàn)樯闪?/span>Br2，說明溶液中含有Br-；由于三個(gè)實(shí)驗(yàn)是獨(dú)立進(jìn)行的，則實(shí)驗(yàn)（3）的溶液中也含有H2SO3，由于該物質(zhì)的還原性比Br-強(qiáng)，故氯水先氧化H2SO3為H2SO4，故加入BaCl2之后，一定會(huì)產(chǎn)生BaSO4，因此不能確認(rèn)原溶液中SO42-是否存在，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 3.36 L后，C12全部被還原，并且測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能電離出的化合物一定是酸 ⑥屬于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是

A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數(shù)為7

C. 元素B最外層有5個(gè)電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________(填序號(hào))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

A．全部 B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是_____________ 。

（3）反應(yīng)開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>__________(填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

①滴定時(shí)1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________。

②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______（選填“A”或“B”）；

（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________；

（3）95℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______；還原產(chǎn)物為_______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________； 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)用雙線橋法標(biāo)出以上反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

(3)Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，繼續(xù)煮沸至體系呈______________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）醇的官能團(tuán)的名稱是_____。

（2）某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為14，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其一氯代物共有_____種。

（4）新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_____。

（5）分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最簡式中，只能代表一種有機(jī)物的有_____（選填對應(yīng)的序號(hào)）。

①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O

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