【題目】下列說法正確的是（ ）

①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能電離出的化合物一定是酸 ⑥屬于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】C

【解析】

金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，①錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，②正確；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，③錯(cuò)誤；有些非金屬氧化物就不屬于酸性氧化物，如CO，NO等，④正確；解離出的陽離子只有H+的化合物才稱之為酸，NaHSO4溶于水就可以解離出H+，但它屬于鹽類，⑤錯(cuò)誤；一分子醋酸只能解離出一個(gè)H+，所以屬于一元酸，⑥正確；氧化物是指含有兩種元素，其中一種是O的化合物，醋酸雖然也含氧，但就不屬于氧化物，⑦錯(cuò)誤；二氧化硅屬于酸性氧化物，但是不能與水反應(yīng)，無法生成硅酸，⑧正確；綜上所述②④⑥⑧正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。

已知信息：

（1）下列說法正確的是___。

A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng) B．化合物C具有兩性

C．試劑D可以是甲醇 D．苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3） 寫出E+G→H的化學(xué)方程式______。

（4）寫出分子式為C6H13NO2，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫出2個(gè)即可_____。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子；

②1H﹣NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N﹣O鍵，沒有過氧鍵（﹣O﹣O﹣）。

（5）設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和為原料制備X（）的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示）。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在催化條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

T/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/mol·L－1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

（2）在N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①337.5 K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(填寫計(jì)算結(jié)果)。

②據(jù)圖推測(cè)N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應(yīng)，理由是_______________。

③對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時(shí)各組分壓強(qiáng)關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率—壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1＝________，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（ ）

A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加鹽酸至過量

B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過量

C.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過量

D.向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案