下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D

解析試題分析： A、HCOOH是弱電解質(zhì)，電離為氫離子（實(shí)際是H3O+）和HCOO-根離子，電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、方程式表示HS-根離子電離，故B錯(cuò)誤；C、方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故C錯(cuò)誤；D、方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確．
考點(diǎn)：水解方程式的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

A．用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HN02是弱電解質(zhì) 
B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2C03溶液中存在水解平衡 
C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大 
D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列
有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是

A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子濃度關(guān)系正確的是 （   ）

A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時(shí)，c（NH4+）＜c（C1－）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是      (　　)。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
D．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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