Question

下列離子濃度關系正確的是 （   ）

A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）

B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－）

D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

Answer 1

D

解析試題分析：A．NH₄C1是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應：NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺。所以中c（NH₄⁺）＜c（C1^－）。錯誤。B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，二者恰好反應產生HCOONa。HCOONa是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應HCOO-+H₂O HCOOH+OH^-。所以最終溶液中c（OH^－）>c（H⁺）。錯誤。C．若溶液的PH=7，則c（OH^－）=c（H⁺），根據電荷守恒可得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^－）+ c（OH^－）。所以c（NH₄⁺）=c（C1^－）。錯誤。D．pH=3的H₂SO₄，C(H⁺)=10^-3mol/L． pH=11的NaOH溶液,C(OH^-)=10^-3mol/L． H₂SO₄和NaOH都是強電解質。當二者等體積混合后，恰好中和，溶液中為中性。所以c（OH^－）=c（H⁺）。正確。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。