11．（1）在元素周期表7橫行，叫做周期．周期序數(shù)與該周期元素原子的電子層數(shù)相同． 縱行稱為族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序數(shù)與該族元素原子的最外層電子數(shù)．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．
（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強．
（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱．

分析 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個行即七個周期，18個列，即十六個族，第ⅥA族處在第16列，每一周期中電子層數(shù)相同，而縱行稱為族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族，主族序數(shù)與該族元素原子的 最外層電子數(shù)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)；
（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱，非金屬性增強；金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱．

解答 解：（1）在元素周期表7橫行，叫做周期．周期序數(shù)與該周期元素原子的電子層數(shù)相同． 縱行稱為族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序數(shù)與該族元素原子的最外層電子數(shù)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故答案為：7、電子層、主族、副族、0族、Ⅷ族、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)；
（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故答案為：減弱、增強、減弱、增強；
（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故答案為：增強、減弱．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室制乙炔并檢驗其性質(zhì)的裝置如圖．
（1）裝置Ⅰ：發(fā)生的主要反應(yīng)是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）裝置Ⅱ：由于電石中混有CaS、Ca3P2等，二者與水反應(yīng)與裝置Ⅰ中的反應(yīng)類似．由此推斷乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫氣體．裝置Ⅱ的作用是吸收硫化氫氣體，避免對乙炔的檢驗造成干擾
（3）裝置Ⅲ：觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反應(yīng)物物質(zhì)的量1：1）
（4）裝置Ⅳ：發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在中和熱的實驗測定中，下列操作中使結(jié)果偏高的是（　�。�
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取酸堿溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．由此可確定碘元素的相對原子質(zhì)量為131
B．${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一種核素
C．${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子數(shù)為53
D．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO3-）=3mol•L-1
（1）求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度
（2）若a=9，求生產(chǎn)的氣體中NO2的物質(zhì)的量
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol•L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
B．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
C．Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：①H2O2+I-=H2O+IO-（慢）②H2O2+IO-=H2O+O2+I-（快）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C．該化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3-＞W(wǎng)2-＞X2+＞Y3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號8180．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案