3．已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：①H2O2+I-=H2O+IO-（慢）②H2O2+IO-=H2O+O2+I-（快）下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應速率與I-濃度有關B．IO-也是該反應的催化劑
C．該化學反應速率由反應②決定D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

分析 A、反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的第一步反應；
B、反應的催化劑是I-；
C、若總反應由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應速率就決定于其中最慢的一步；
D、在一個化學反應中，用各物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答 解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢   ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，故A正確；
B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，故B錯誤；
C、若總反應由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應速率就決定于其中最慢的一步，所以總反應的速率主要取決于反應中的①，故C錯誤；
D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題目主要考查催化劑、活化能、化學反應速率的相關知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
②除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族且原子序數(shù)T比Q
多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數(shù)是4．
③在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++x R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++x H+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl （H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各組有機物，只用溴水就能鑒別的是（　　）
A．己烯  苯  四氯化碳B．苯  己烯  己炔
C．苯  己烷  己炔D．溴己烷  苯  己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在元素周期表7橫行，叫做周期．周期序數(shù)與該周期元素原子的電子層數(shù)相同． 縱行稱為族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序數(shù)與該族元素原子的最外層電子數(shù)．原子序數(shù)等于質子數(shù)．
（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強．
（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中：互為同分異構體的是（　�。�
A．液氯、氯氣B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C．N2、COD．、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基丙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在原電池的電極上所發(fā)生的反應，下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的正極發(fā)生氧化反應
B．原電池的負極發(fā)生氧化反應
C．發(fā)生原電池反應時，溶液中的陽離子向負極定向移動
D．
如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　�。�
A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．則其熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，則其熱化學方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．

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