Question

【題目】關于熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
B.1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量
C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D.上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，注意△H的數(shù)值與化學計量數(shù)的統(tǒng)一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJmol﹣1知，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的一半，而不是吸熱，故B錯誤；
C、熱化學方程式中的化學計量數(shù)指表示物質的量不表示分子個數(shù)，故C錯誤；
D、熱化學方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 化學計量數(shù)除以2可得H2（g）+ O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 故D錯誤；
故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．