實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)；但工業(yè)上卻將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液。試寫(xiě)出銅屑在此狀況下被溶解的化學(xué)方程式____________________　　　　　　　　　　　　　　　　

利用銅和濃硫酸也能制得CuSO4，其化學(xué)方程式為

                          　　　　　　　　　　　　　

以上兩種方法  ___（前、后）者好，原因是：____________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O；

     Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 + 2H2O

第一種方法好。原因是：①制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗硫酸少；②第二種方法生成的SO2會(huì)造成大氣污染；③第一種方法節(jié)省能源。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中通入空氣制硫酸銅溶液。

    (1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。

    (2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。比較哪一種方法好，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用過(guò)量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是_____________________________________________________________________。

（2）用過(guò)量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol，理由是________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)__________________________。以上兩種方法___________（填“前”“后”）者好，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A.酸性　B．高沸點(diǎn)難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強(qiáng)氧化性　F．溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。實(shí)驗(yàn)中往往有大量白色固體析出，可見(jiàn)濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________________________。

(3)在過(guò)氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。與(2)中反應(yīng)比較反應(yīng)條件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式：____________________________。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。

(5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實(shí)驗(yàn)(2)的原理而沒(méi)有采用實(shí)驗(yàn)(1)和(3)的原理，是因?yàn)?1)和(3)有某些缺點(diǎn)，請(qǐng)你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)(1)____________________________；實(shí)驗(yàn)(3)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)用過(guò)量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。

利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________________________________。

以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)用過(guò)量銅片與0.2 mol濃H2SO4共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間(只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2為0.1 mol，理由是_____________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。

利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________________________________。

以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

 

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