Question

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學式是

 

．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是

 

．
（3）①將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是

 

．
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為

 

 g．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO₃，Z為Na₂CO₃，Y為NaOH，Z得到W為無色無味的氣體，應是與酸反應生成的CO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO₃，Z為Na₂CO₃，Y為NaOH，Z得到W為無色無味的氣體，應是與酸反應生成的CO₂，
（1）由以上分析可知W為CO₂，故答案為：CO₂；
（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化碳與氫氧化鈉會發(fā)生反應：NaOH+CO₂=NaHCO₃，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，4.48L（已折算為標準狀況）二氧化碳的物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，NaOH的物質的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，介于1：2與1：1之間，
故上述兩個反應都發(fā)生，則反應后溶液中溶質為NaHCO₃、Na₂CO₃，
故答案為：NaHCO₃、Na₂CO₃；
②取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質量為

1

2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．
故答案為：2.65．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素化合物的轉化，焰色反應是推斷突破口，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質的性質，把難度不大．