20．四氫鋁鋰（LiAlH4）是重要的有機(jī)合成試劑，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)1中，在通入氫氣之前先通入Ar氣的目的是作保護(hù)氣．
（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na+Al+2H2=NaAlH4．
（3）為探究LiAlH4的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組將LiAlH4加入含乙二醇的水中，反應(yīng)如下：LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水（填化學(xué)式）．
（4）為分離（3）中反應(yīng)生成的兩種沉淀（M）．過程如下：

反應(yīng)3的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（填化學(xué)式），試劑B的最佳選擇是CO2．

分析 在制四氫鋁鋰的流程中，在高溫高壓的條件下，氬氣作保護(hù)氣，Na、Al作還原劑，H2作氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氫鋁鋰（LiAlH4），四氫鋁鈉在乙醚溶劑中與氯化鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成四氫鋁鋰．
（1）LiH易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；（2）Na、Al作還原劑，H2作氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中元素化合價(jià)降低；
（4）分離（3）中反應(yīng)生成的LiOH與Al（OH）3，根據(jù)Al（OH）3具有兩性將它們分離．

解答 解：（1）LiH易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)1中，在通入氫氣之前先通入Ar氣的目的是防止LiH與O2反應(yīng)著火燃燒，Ar氣作保護(hù)氣，
故答案為：作保護(hù)氣；（2）反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na+Al+2H2=NaAlH4，故答案為：Na+Al+2H2=NaAlH4；（3）LiAlH4+4H2O═LiOH+Al（OH）3+4H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水，故答案為：水；
（4）Al（OH）3具有兩性，它與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，在濾液中通過量的CO2可得Al（OH）3，
故答案為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及物質(zhì)的分離、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、元素化合物的性質(zhì)等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是（ ）

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 （O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD．  A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化  B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）

根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．則Ⅱ中的有機(jī)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：吸收尾氣，防止污染空氣；
（3）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號(hào)）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是吸收裝置Ⅱ中的溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對(duì)Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）：
A、重結(jié)晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（6）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀（填“是”則寫出能說明發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．（1）某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
其中（用序號(hào)填空）：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1mol CO和5mol H2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡不移動(dòng)．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防止倒吸，長導(dǎo)管的作用是將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑤（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）
（5）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法
①廢水I若采用CO2處理，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
②廢水II常用明磯處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)镠CO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
③我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg•L-1．廢水III經(jīng)處理后，100ml排放液中含Hg2+的物質(zhì)的量為3×10-7mol，則1L該排放液中Hg2+的質(zhì)量為6.03×10-4g，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．
（1）乙酸分子中-COOH原子團(tuán)的名稱是羧基．
（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色．
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）
②乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化（或取代）反應(yīng)．

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