7.乙酸是食醋的主要成分,它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示.
(1)乙酸分子中-COOH原子團的名稱是羧基.
(2)乙酸可使紫色石蕊溶液變紅色.
(3)一定條件下,乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體.某研究性學習小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置:

①甲、乙、丙三套裝置中,不宜選用的裝置是丙(填“甲”、“乙”、“丙”)
②乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的類型是酯化(或取代)反應(yīng).

分析 (1)-COOH原子團的名稱為羧基;
(2)乙酸顯酸性,能使石蕊試液變紅色;
(3)①吸收極易溶于水的氣體時,若將導(dǎo)管伸入水中,由于氣體溶于水,導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低,外界大氣壓壓著液體進入,產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;
②乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯,為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng).

解答 解:(1)乙酸是飽和一元羧酸,其-COOH原子團的名稱為羧基;
故答案為:羧基;
(2)乙酸是一種有機酸,在溶液轉(zhuǎn)化部分電離出氫離子,顯酸性,能使石蕊試液變紅色;
故答案為:紅;
(3)①甲、乙、丙三套裝置中,甲裝置中,導(dǎo)管伸入吸收液中,并且連接了體積較大的容器,既能夠防止倒吸,又能夠很好的吸收乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,乙裝置中,將導(dǎo)管伸入液面上,能夠很好的吸收乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,可防止倒吸,丙裝置中將導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液中,由于乙酸和乙醇溶于飽和碳酸鈉溶液,導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低,外界大氣壓壓著液體進入,產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;
故答案為:丙;
②乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯,該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;酯化(或取代).

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備,題目難度不大,注意掌握乙酸與乙醇的反應(yīng)原理及乙酸的化學性質(zhì),試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.四氫鋁鋰(LiAlH4)是重要的有機合成試劑,其合成路線如下:

(1)反應(yīng)1中,在通入氫氣之前先通入Ar氣的目的是作保護氣.
(2)寫出反應(yīng)1的化學反應(yīng)方程式:Na+Al+2H2=NaAlH4
(3)為探究LiAlH4的性質(zhì),某實驗小組將LiAlH4加入含乙二醇的水中,反應(yīng)如下:LiAlH4+4H2O═LiOH+Al(OH)3+4H2↑,該反應(yīng)的氧化劑為水(填化學式).
(4)為分離(3)中反應(yīng)生成的兩種沉淀(M).過程如下:

反應(yīng)3的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(填化學式),試劑B的最佳選擇是CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法.回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備(如圖1)

(1)步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離.
(2)圖2是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是ade(填標號).
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈酸性(填“酸”、“堿”或“中”).將溶液煮沸,趁熱過濾.將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳.
(4)步驟③中反應(yīng)的化學方程式為CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分.
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便,產(chǎn)品的缺點是純度較低.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況.下列說法中正確的是(  )
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.其他條件不變,升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( 。
A.水的離子積常數(shù)KWB.可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
C.0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD.NH3•H2O的電離常數(shù)Kb

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2克無水乙酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.試回答:
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層,產(chǎn)生氣泡
(2)液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的$\frac{1}{3}$,本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
(4)該實驗中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是防止加熱不充分而倒吸
(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析
(6)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2CH3COONa+H2SO4+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$2CH3COOC2H5+2H2O+Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某CuS樣品含少量不溶于酸的雜質(zhì),實驗室以該樣品為原料制備CuCl2•2H2O晶體.流程如圖所示:

已知:CuS在高溫煅燒過程中,有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
(1)寫出CuS在高溫煅燒第I階段的化學反應(yīng)方程式:2CuS+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+Cu2S
(2)寫出酸溶時發(fā)生的主要離子方程式:CuO+2H+=Cu2++H2O.
(3)系列操作A包括ba (填序號).
a.過濾      b.燕發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶     c.分液              d.灼燒
(4)實驗室模擬焙燒CuS的第IV階段過程,并驗證所得氣體中有SO2和O2,如圖(已知:濃硫酸可吸收SO3氣體)

①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E(填裝置字毋代號,有的裝置可重復(fù)使用);裝置連接后,應(yīng)立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性.
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體,排除裝置內(nèi)空氣,其中儀器F的名稱為分液漏斗;裝置E的試劑是NaOH溶液.
③能驗證所得氣體中有SO2和O2的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色沉淀.
④若原CuS樣品質(zhì)量為12g,在實驗過程中保持760℃持續(xù)加熱充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)童為10.28g,則樣品中CuS的質(zhì)量分數(shù)為86%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,請回答下列問題.
(1)a、b、c分別代表什么意思?
a:代表舊鍵斷裂吸收的能量;
b:代表生成新鍵放出的能量;
c:代表反應(yīng)熱.
(2)1molO2(g) 與2molH2(g) 生成H2O(l)時釋放熱量 (填“吸收”或“釋放”)2cKJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g,另一份加入1000mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.1.8mol/L

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同步練習冊答案