6．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、環(huán)己烷

分析 A．乙醇與水混溶，苯酚由溴水發(fā)生取代反應(yīng)，硝基苯不溶于水，密度比水大；
B．乙醛、己烯都可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．甲酸含有羧基、醛基，具有還原性，乙酸具有酸性；
D．如用溴水，不能鑒別甲苯、環(huán)己烷，如用高錳酸鉀，不能鑒別苯乙烯、甲苯．

解答 解：A．可加入溴水鑒別，乙醇與水混溶，苯酚由溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，硝基苯不溶于水，密度比水大，色層在下層，可鑒別，故A不選；
B．加入溴水，乙醛、己烯都可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但己烯生成二溴己烷，不溶于水，密度比水大，苯的密度比水小，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；
C．可加入氫氧化銅濁液鑒別，甲酸含有羧基、醛基，不加熱可溶解，加熱生成磚紅色沉淀，乙酸具有酸性，只能溶解氫氧化銅，可鑒別，故C不選；
D．如用溴水，不能鑒別甲苯、環(huán)己烷，如用高錳酸鉀，不能鑒別苯乙烯、甲苯，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵點，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C2H6O的化合物X具有如下性質(zhì)：
X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
X+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的物質(zhì)+H2O
（1）物質(zhì)X的名稱是乙醇或酒精，它的官能團為-OH或羥基．
（2）以下關(guān)于X的用途正確的是D．
①作燃料  ②釀酒原料  ③殺菌消毒   ④有機溶劑
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④
（3）X+CH3COOH的反應(yīng)類型是D．
A．氧化反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．置換反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型．
（1）工業(yè)上可采用乙烯水化法制取乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（2）乙醛與新制的氫氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；
（3）乙醇與乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下的反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O反應(yīng)類型取代反應(yīng)；
（4）工業(yè)上由丙烯生產(chǎn)聚丙烯的反應(yīng)：反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對于反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO的說法中正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2
B．NO2是氧化劑水是還原劑
C．生成1molNO則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的最高正價與負(fù)價代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯誤的是（　�。�
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極
B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小
D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以煉鉛廠鉛鋅煙灰（主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金屬離子）為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時一般控制溫度為30℃，溫度不宜過高的原因是減少氯化氫的揮發(fā)．
（2）“氧化”時需控制溶液的pH為5．寫出KMnO4氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O．實際生產(chǎn)中高錳酸鉀用量遠多于理論用量的原因是部分高錳酸鉀氧化氯離子而消耗．
（3）物質(zhì)A的化學(xué)式是Zn．
（4）寫出流程中省略的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，低溫烘干，若操作不當(dāng)則會產(chǎn)生雜質(zhì)Zn（OH）Cl，欲降低產(chǎn)品中該雜質(zhì)的含量，可以采取的方法是控制蒸發(fā)時的溫度不宜過高，或者向濾液中加入適量的鹽酸．

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