Question

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．總反應式為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�

• A． Zn為正極，Ag₂O為負極
• B． Zn為負極，Ag₂O為正極
• C． 原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小
• D． 原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)負極化合價升高失電子被氧化，正極化合價降低得電子發(fā)生還原反應判斷；
B、根據(jù)負極化合價升高失電子被氧化，正極化合價降低得電子發(fā)生還原反應判斷；
C、根據(jù)正極發(fā)生反應Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氫氧根離子判斷該極區(qū)溶液PH值變化；
D、根據(jù)負極發(fā)生反應Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氫氧根離子判斷該極區(qū)溶液PH值變化；

解答 解：A、Zn化合價升高失電子被氧化，應為原電池的負極，Ag₂O化合價降低得電子發(fā)生還原反應，應為原電池的正極，故A錯誤；
B、Zn化合價升高失電子被氧化，應為原電池的負極，Ag₂O化合價降低得電子發(fā)生還原反應，應為原電池的正極，故B正確；
C、原電池工作時，正發(fā)生反應Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，該極區(qū)溶液PH值增大，故C錯誤；
D、原電池工作時，負發(fā)生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，根據(jù)負極化合價升高失電子被氧化，正極化合價降低得電子發(fā)生還原反應判斷．