5．常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

分析 A．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，鈉離子不參加反應(yīng)；
B．任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒；
C．常溫下，pH＜7，說(shuō)明溶液呈酸性；
D．常溫下，pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒來(lái)回答．

解答 解：A、氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，鈉離子不反應(yīng)，所以c（Na+）＞c（OH-），故A選；
B．任何電解質(zhì)溶液都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B不選；
C．常溫下，pH＜7，說(shuō)明溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）＞c（Na+），c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）可以是剩余大量醋酸時(shí)候的情況，故C不選；
D．常溫下，pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）=c（Na+），故D選．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的推斷、離子濃度大小的比較，明確溶液中存在的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合溶液的酸堿性、電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na投入足量鹽酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Na2CO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B．W中至少含有1個(gè)手性碳原子
C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣態(tài)燃料
D．天然氣是清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．6個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．給燒杯里的液體直接加熱
B．將配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
C．用蒸發(fā)方法使KCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中KCl 溶液全部加熱蒸干
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘就達(dá)到平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動(dòng)．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)，
該單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定．
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫(xiě)出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，對(duì)熱穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（標(biāo)況下）X2．寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清潔燃料，儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用
C．海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問(wèn)題的解決
D．利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

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