15.下列離子方程式正確的是(  )
A.Na投入足量鹽酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.向Na2CO3溶液中加入少量鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3

分析 A.Na與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣;
B.生成鹽酸和HClO,HClO在離子反應中保留化學式;
C.反應生成NaHCO3;
D.NaHCO3完全反應,反應生成碳酸鈣、水、NaOH.

解答 解:A.Na投入足量鹽酸中的離子反應為2Na+2H+=2Na++H2↑,故A錯誤;
B.Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故B錯誤;
C.向Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子反應為CO32-+H+=HCO3-,故C錯誤;
D.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義.
(1)一定條件下,NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體.將體積比為1:2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc.
a.體系壓強保持不變             b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO3的體積分數(shù)保持不變   d.每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
(2)測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$.
(3)新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應.該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為(NH43PO4(或(NH42HPO4或NH4H2PO4)(寫出一種即可).
(4)如圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2
為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).A為電池的負極(選填“正”或“負”)寫出B極電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-
(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例).
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應.
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為1:7.
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B.2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯(CH2=CH-CH3)和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗不能達到目的是( 。
A.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水具有漂白性
B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強
C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁的熔點高于鋁
D.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了反應而成堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某有機物含有C、H、O三種元素,其球棍模型如圖所示.該有機物可能發(fā)生的反應有
①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤銀鏡(  )
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
B.標準狀況下,1 L水中所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
C.0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目0.3 NA
D.常溫常壓下,16 g O2含有的氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.含2摩爾氧原子的Na2SO4中,所含硫原子的物質(zhì)的量為2摩爾,所含Na2SO4的質(zhì)量為284g,所含Na+個數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.所有物質(zhì)中均存在化學鍵
B.非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物
C.離子化合物中可能含非極性共價鍵
D.有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結果是( 。
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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