3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BNH3具有堿性NH3極易溶于水
C濃硫酸有吸水性用濃硫酸干燥SO2
DHNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A、SO2的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，SO2和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色；
B、氨氣的堿性是化學(xué)性質(zhì)，而極易溶于水是物理性質(zhì)；
C、濃硫酸有吸水性，可以作干燥劑；
D、硝酸是強(qiáng)氧化性的酸．

解答 解：A、SO2的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，SO2和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，所以兩者無因果關(guān)系，故A錯誤；
B、氨氣的堿性是化學(xué)性質(zhì)，而極易溶于水是物理性質(zhì)，所以兩者無因果關(guān)系，故B錯誤；
C、濃硫酸有吸水性，可以作干燥劑，所以可用濃硫酸干燥SO2，故C正確；
D、硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生氮的氧化物，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握氧化硫性質(zhì)、氨氣極易于水是氨氣與水之間極易形成氫鍵等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點(diǎn)的含義在30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是ab（選填序號）．
a．溶質(zhì)的質(zhì)量   b．溶液的質(zhì)量   c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g（答出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列說法正確的是（　　）
A．AgCl不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．25℃時，0.1mol/L HF溶液pH=l
C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
D．25℃時，使AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

（1）寫出用過量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2的方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）請比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小C（Na+）＞C（SO32-）＞C（OH-）＞C（HSO3-）＞C（H+）
（3）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
（4）SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（5）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極1到電極2；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎頒獎典禮舉行，授予中國女藥學(xué)家屠呦呦、美國科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素含有過氧結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S203制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是（選填編號）bd．
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
（3）請補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內(nèi)生成S02的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S203（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、S02的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁礬土\;}}{380}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
③一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（S02）=2：1   
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3和KOHB．Na2CO3和鹽酸C．NaAl（OH）4和鹽酸D．AlCl3和氨水

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