【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點(diǎn)①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點(diǎn)③所示的溶液中:c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點(diǎn)④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

【答案】C

【解析】

A. HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5,A正確;

B. 點(diǎn)①所示的溶液,n(NaA)=n(HA),2n(Na+)= n(A-)+ n(HA),所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)B正確;

C. 點(diǎn)③所示的溶液中,HANaOH剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶質(zhì)為NaA在溶液中存在以下兩個(gè)平衡:A-+H2OHA+OH- ,H2OH++OH-,c(HA)=c(OH-)-c(H+),C錯(cuò)誤;

D. 點(diǎn)④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol,n(NaOH)=0.001mol,溶液中存在以下兩個(gè)平衡:

A-+H2OHA+OH- H2OH++OH-

0.002-x x 0.001+x y y

2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2x

n(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x

同一混合溶液,體積相同,所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA),D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、___________。

(2)當(dāng)加入45mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為______________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)寫出碳酸鈉溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)ΔH<0,mn>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是:

A.若甲為氣態(tài)氫化物,乙為淡黃色固體,則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質(zhì),乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子,則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.若甲為金屬氧化物,乙的水溶液呈酸性,則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.若甲為金屬單質(zhì),反應(yīng)④為置換反應(yīng),則往乙溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:

已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH;卮鹣铝袉栴}:

1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知

COg+O2g═CO2g H1=-284kJ/mol

H2g+O2g═H2Og H2=-248kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og H3=-651kJ/mol

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

2)在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。

3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2)1.0×103mol·L1,則Ksp(PbI2)___;已知Ksp(PbCl2)1.6×105,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常數(shù)K___。

4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH__(填大于或小于)0

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2I22H2O3H+HSO4-2I,I2II3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的____。

3B的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為__________

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是__________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________(填化學(xué)式)。

4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為__________________。

5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO226 Al10 Be兩種元素的比例來確定北京人的年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26 Al10 Be的說法不正確的是( 。

A.5.2g 26 Al3+中所含的電子數(shù)約為1.204×1024

B.10 Be9 Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

C.26 Al3+26 Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

D.10 Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

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