【題目】密閉容器中有如下反應(yīng):L(s)aG(g) bR(g),溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示,其中壓強(qiáng)p1p2,由此可判斷(  )

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

C.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)ab

D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象可知,升高溫度,G的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);從P1P2作等溫線,增大壓強(qiáng),G的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡正向移動,ab;

A.由分析可知,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.由圖象可知,G的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低,G的轉(zhuǎn)化率增大,B錯(cuò)誤;

C.由分析可知,化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)ab,C正確;

D.增大壓強(qiáng),體積減小,平衡正向移動,容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大,D錯(cuò)誤;

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C()H>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,進(jìn)行下列操作。

(1)升高溫度,用變大”“變小”“不變無法確定填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量______;

②若BC都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量______;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量______;

(2)如果平衡后溫度保持不變,將容器體積增大一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%,判斷B的狀態(tài)是__________態(tài),C的狀態(tài)是__________態(tài)。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),達(dá)平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使混和氣體平均分子量增大的是_________

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn、FeMg、Al四種金屬中兩種組成的20 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0 g H2,則混合物中一定含有的金屬是(  )

A. ZnB. FeC. AlD. Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜,久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3),

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式正確的是 (  )

A.1/2H2(g)1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol

B.H2(g)Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol

C.2HCl(g)===H2(g)Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol

D.1/2H2(g)1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空:

1)同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量比為____;

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H211.2 L O2,1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,體積最小的是________;

3)硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/LSO42-的濃度為0.7 mol/L,則K+的濃度為________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NA

B.22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的NO2N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等

D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中(產(chǎn)物是NaCl、NaClO3),充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

N2O4H2O→HNO3HNO2 NOHNO3→N2O3H2O NH3NO→HNO2H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是(填代號)____________;

2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號)____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________;

AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B2H2O2=2H2O+O2

CAg2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

3雙線橋法標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述符合事實(shí)的是

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液,置于酒精燈火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色,則表明待測液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動,有液態(tài)的鋁滴落下來

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