Question

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.

化學(xué)鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (　　)

A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝436 kJ/mol +243 kJ/mol -431 kJ/mol 2=－183kJ/mol，熱化學(xué)方程式的焓變與計量數(shù)成正比，則A、B、C正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，D錯誤；

答案為D；