【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

【答案】A

【解析】

核磁共振氫譜圖中，特征峰的數(shù)目反映了有機分子中氫原子化學環(huán)境的種類，以下幾種情況氫原子等效：①分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效；②同一個碳原子上所連接的甲基.上的氫原子等效；③分子中處于鏡面對稱位置(相當于平面鏡成像時，物與像的關(guān)系)上的氫原子是等效的；據(jù)此可分析判斷。

A．分子中有3種類型的氫原子，共有3種吸收峰，A選項滿足題意；

B．CH3COOCH3分子中有2種類型的氫原子，共有2種吸收峰，B選項不滿足題意；

C．CH3OCH3分子鏡面對稱，兩個—CH3的氫原子都等效，故只有1種類型的氫原子，只有1種吸收峰，C選項不滿足題意；

D．CH3CH2CH3鏡面對稱，兩個—CH3的氫原子都等效，有兩種類型的氫原子，共有兩種吸收峰，D選項不滿足題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2·6H2O）”的工藝流程如下：

（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

（2）天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為__________。

（3）工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是______。

（4）“重結(jié)晶”時蒸餾水用量（以質(zhì)量比mH2O：mSrO表示）對Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為____________，當質(zhì)量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小，其原因是_____。

質(zhì)量mH2O：mSrO

4：1

5：1

6：1

7：1

8：1

9：1

10：1

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過程的離子方程式__________。

（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，下列判斷MgCl2是否反應完全的最簡易可行的方法是______（填標號）。

A 反應器中沉淀量不再增加 B 測定不同時間反應液pH

C 測定Sr2+濃度變化 D 向反應器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀

（7）若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產(chǎn)物化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無污染，既可做燃料，又是重要的化工原料�？茖W家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1和726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______。

(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設(shè)計一種燃料電池，則其負極反應式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ，與其燃燒所能釋放的全部能量相比，該燃料電池的理論效率為______。

(3)探究不同條件下對合成甲醇反應的影響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變，T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖，則該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的______(填“大”、“小”)，處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②某溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線(甲)所示：

則a→b時間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1；若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對應改變的實驗條件可以是______(填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容，按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應混合物，其中平衡向正反應方向進行的是______。

物質(zhì)

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

n(H2O)

A

0

0

1

1

B

1

0

1

0

C

0

1

1

0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷是無色透明液體，可用作制藥、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導體中間原料。其實驗窒制備原理及流程如圖：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)及信息如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度(g/cm3)

水中溶解性

濃硫酸中溶解性

正丁醇

74

117.7

0.8098

微溶

能溶

1-溴丁烷

137

101.6

1.266

微溶

不溶

正丁醚

130

142

0.7689

不溶

反應成鹽

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ是用如圖所示實驗裝置，加熱儀器A中的反應物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器B的作用是_________。

②若濃硫酸太濃或加熱A時溫度過高，均會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學方程式表示)；該制備反應中產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物除正丁醚外，還可能有_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

③圖中裝置有一處錯誤，請?zhí)岢龈倪M建議：__________。

(2)操作Ⅱ是用如圖所示實驗裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器D的名稱是_______。

②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次經(jīng)過水、濃硫酸、水、10mL 10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品的各種雜質(zhì)。

①濃硫酸的主要作用是_______。

②用10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌時必須的操作是_______。

(4)操作N將產(chǎn)品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____ (近似取整)%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地有軟錳礦（主要成分 MnO2，含少量 SiO2 和 Al2O3）和閃鋅礦（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）兩座礦山。綜合利用的工藝如下，主產(chǎn)品是通過電解獲得的鋅和二氧化錳,副產(chǎn)品為硫磺、少量金屬銅和鎘。生產(chǎn)中除礦石外，只需購入少量的硫酸和純堿。

(1)以 FeS 為例，寫出生成硫磺的反應方程式____。

(2)回收的硫磺可用于制取石硫合劑：在反應器內(nèi)加水使石灰消解，然后加足量水，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入，升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應，先得到白色渾濁液，進一步反應得粘稠狀深棕色液體，并殘留少量固體雜質(zhì)。制備中先得到的白色渾濁物是________________，殘留的固體雜質(zhì)可能是_________________。

(3)寫出物質(zhì) A 和 B的化學式_____、_____。

(4)不在濾液Ⅱ中直接加入 Na2CO3 的原因是_____。

(5)電解時的陰極材料為_____，陽極的電極反應式為_______________。

(6)已知 H2CO3 的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則濃度均為 0.5mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 約為___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的濃度從大到小的順序為_____向此溶液中不斷滴加 1mol/L 稀 HCl 時，溶液中 c(CO32-)的變化曲線如下圖所示，請在圖中畫出溶液中其它含碳微粒濃度變化的曲線。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇主要來源于花生、桑葚等植物中，是腫瘤的化學預防劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中錯誤的是

A.分子式為C14H12O3

B.屬于酚類化合物

C.分子中的所有原子一定共平面

D.1mo1該有機物最多可與7mo1H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )

A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA

B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA

D.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應，產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2，含少量CaS雜質(zhì))，下列說法正確的是（ ）

A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的發(fā)生裝置

B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.裝置D的作用是收集草酸

D.裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因�，F(xiàn)佛光而得名�！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是 PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為 __________ ，下列有關(guān) PH3 的說法錯誤的是___________ 。

a.PH3 分子是極性分子

b.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子，因為 N-H 鍵鍵能高

c.一個 PH3 分子中，P 原子核外有一對孤電子對

d.PH3 沸點低于 NH3 沸點，因為 P-H 鍵鍵能低

（2）PH3 的沸點比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液堿性_____PH3 的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的離子方程式為 _______________________ 。

（3）PH3 是一種還原劑，其還原能力比 NH3 強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬， 而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3 與 CuSO4 溶液反應的化學方程式為 ______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2 在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式__________________。

（5）PH3 有毒，白磷工廠常用 Cu2+、Pd2+液相脫除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時， 溶解在溶液中O2 的體積分數(shù)與 PH3 的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應進行，PH3 的凈化效率急劇降低的原因可能為 _________________ 。

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